lunes, 23 de julio de 2012

Lab 7: Concentración de un Desconocido


Universidad Católica Santa María la Antigua



Facultad de Ingeniería y Tecnología

Escuela de Ingeniería Industrial Administrativa


Laboratorio #7:
Concentración de un Desconocido

Laboratorio de Química
2do Cuatrimestre 2012


Presentado a consideración de la Profesor Magalis Clarke



Estudiantes:
Andrea Carolina Rodríguez Sánchez-Galán
Lisariel Murillo Siuki





Fecha de Entrega: Lunes 23 de julio de 2012


Introducción

   En esta segunda parte se procederá a determinar la concentración de una solución utilizando la λ máxima obtenida en la Parte 1. Se construirá una gráfica lineal de Absorbancia vs. Concentración a partir de las lecturas de Tramitancia de un conjunto de soluciones patrón. 
  Como información general, sabemos que la longitud original de una onda es de 360 nanómetros.

Procedimiento

   Encender el espectrofotómetro unos 20 mins antes de usarlo
   Calibrar al 0% de Tramitancia con el botón de la izquierda
   Seleccionamos la longitud de onda obtenida en la parte I (535nm)
   Colocamos un tubo que contenga el solvente puro o el liquido de referencia. Ciérrelo y calibre el 100% de Tramitancia
   Procedemos a leer el % T para cada una de las soluciones patrón
   Leemos el % T de las soluciones de concentración desconocida


Desarrollo

Longitud de Onda original y única: 535nm (máxima).
Solución: Permanganato de Potasio
Fórmula para conseguir la absorbancia: log(100/T)

Concentración (M)
Tramitancia(T)
Absorbancia(A)
0.02 mol
20
0.69
0.04 mol
4.5
1.34                         
0.06 mol
1
2
0.08 mol
0.7
2.15
0.1 mol
0.4
2.39
Desconocido 1 (0.03 mol)
9.5
1.02
Desconocido 2 (0.025 mol)
13.5
0.86
Desconocido 3 (0.06 mol)
2.7
1.56
x







Gráfica     “ABSORBANCIA VS CONCENTRACIÓN”




Conclusión


Andrea:
    Complementando lo que aprendí en el laboratorio pasado, es una ley que para poder trabajar con concentraciones es IMPERATIVO conocer su concentración. En este laboratorio utilizamos varias soluciones y se nos dieron medios para encontrar su concentración (utilizando la tramitancia y la absorbancia).


domingo, 22 de julio de 2012

LONGITUD DE ONDA


Universidad Católica Santa María la Antigua



Facultad de Ingeniería y Tecnología

Escuela de Ingeniería Industrial Administrativa


Laboratorio #6:
Longitud de Onda

Laboratorio de Química
2do Cuatrimestre 2012


Presentado a consideración de la Profesor Magalis Clarke



Estudiantes:
Andrea Carolina Rodríguez Sánchez-Galán
Lisariel Murillo
Joel Quintero






Fecha de Entrega: Lunes 2 de julio de 2012

Introducción


  Como información general, sabemos que la longitud original de una onda es de 360 nanómetros.
  La intensidad del color de una solución depende de la concentración de los solutos disueltos, por lo que se puede determinar la concentración desconocida de una solución comparando la intensidad de su color con una serie de soluciones de concentración conocida. La ley de Lambert & Beer relaciona a la concentración con la absorbancia o cantidad de luz escrita asi: 

A= abc

Donde 
a = absortividad (constante)
n = longitud del paso de la luz
c = concentración

El espectrofotómetro mide la fracción I/Io

Donde:
I = luz transmitida después de pasar por la muestra
Io = luz incidente 

La proporción I/Io = T, conocida como Tramitancia, y ésta se relaciona con la absorbancia (A) mediante la expresión:

A= log I/Io = log 100/T

Las partes básicas del espectrofotómetro son: 

   Fuente de luz, monocromador (filtra todas las longitudes de onda excepto la seleccionada)
   Celda, detector (mide la cantidad de luz transmitida)
   Medidor (indica la luz transmitida).









Objetivos

   Aplicar los conocimientos de la ley de Lambert & Beer para radiaciones monocromáticas 
   Se aprenderá el funcionamiento del espectrofotómetro Spectronic 20, y su uso en la determinación de la longitud de onda máxima absorbancia y en la determinación cuantitativa de concentraciones de soluciones.

Materiales

1. Espectrofotómetro
2. Celdas
3. Gradillas
4. Solución 0.0003 M de KMnO4
5. Papel Kleenex

Desarrollo

Longitud de la Onda original: 360 nm
Calibrada originalmente en: 0

Para obtener la Absorbancia la fórmula es: log (100/T)

Longitud de Onda (x)
Transmitancia (T)
Absorbancia (A)
360nm
4.8
1.31
385nm
30.2
0.51
410nm
62.0
0.20
435nm
38.3
0.41
460nm
5.9
1.22
485nm
0.3
2.52
510nm
0.1
3
535nm
0.0
no existe
560nm
0.1
3
585nm
5.6
1.25
610nm
16.6
0.77

La longitud de Onda Máxima result ser 535 nanómetros.




  

Conclusiones


Andrea:

    Aprendí que era absorbancia, transmitancia y longitud de onda. También aprendí a utilizar un espectrofotómetro y bueno, vi como hacer el procedimiento manual y participe en él.Utilice la fórmulas citadas en el laboratorio y corroboré cómo usarlas.