Universidad Católica
Santa María la Antigua
Facultad de Ingeniería y
Tecnología
Escuela de Ingeniería
Industrial Administrativa
Laboratorio #7:
Concentración de un Desconocido
Laboratorio de Química
2do Cuatrimestre 2012
Presentado a
consideración de la Profesor Magalis Clarke
Estudiantes:
Andrea Carolina
Rodríguez Sánchez-Galán
Lisariel Murillo Siuki
Fecha de Entrega: Lunes
23 de julio de 2012
Introducción
En esta segunda parte se procederá a
determinar la concentración de una solución utilizando la λ máxima
obtenida en la Parte 1. Se construirá una gráfica lineal de Absorbancia vs.
Concentración a partir de las lecturas de Tramitancia de un conjunto de
soluciones patrón.
Como información general, sabemos que la
longitud original de una onda es de 360 nanómetros.
Procedimiento
•
Encender el espectrofotómetro unos 20 mins antes de
usarlo
•
Calibrar al 0% de Tramitancia con el botón de la
izquierda
•
Seleccionamos la longitud de onda obtenida en la parte
I (535nm)
•
Colocamos un tubo que contenga el solvente puro o el
liquido de referencia. Ciérrelo y calibre el 100% de Tramitancia
•
Procedemos a leer el % T para cada una de las
soluciones patrón
•
Leemos el % T de las soluciones de concentración
desconocida
Desarrollo
Longitud de
Onda original y única: 535nm (máxima).
Solución:
Permanganato de Potasio
Fórmula para
conseguir la absorbancia: log(100/T)
Concentración (M)
|
Tramitancia(T)
|
Absorbancia(A)
|
0.02 mol
|
20
|
0.69
|
0.04 mol
|
4.5
|
1.34
|
0.06 mol
|
1
|
2
|
0.08 mol
|
0.7
|
2.15
|
0.1 mol
|
0.4
|
2.39
|
Desconocido 1 (0.03 mol)
|
9.5
|
1.02
|
Desconocido 2 (0.025 mol)
|
13.5
|
0.86
|
Desconocido 3 (0.06 mol)
|
2.7
|
1.56
|
x
|
Gráfica “ABSORBANCIA VS CONCENTRACIÓN”
Conclusión
Andrea:
Complementando lo que aprendí en el
laboratorio pasado, es una ley que para poder trabajar con concentraciones es
IMPERATIVO conocer su concentración. En este laboratorio utilizamos varias
soluciones y se nos dieron medios para encontrar su concentración (utilizando
la tramitancia y la absorbancia).